Arrhenius સમીકરણ $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ નું લઘુગણકીય (log) સ્વરૂપ લખો.

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(N/A) Arrhenius સમીકરણ આ મુજબ છે: $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$
બંને બાજુ પ્રાકૃતિક લઘુગણક $(\ln)$ લેતા:
$\ln k = \ln(A e^{-\frac{E_a}{RT}})$
લઘુગણકના ગુણધર્મ $\ln(xy) = \ln x + \ln y$ નો ઉપયોગ કરતા:
$\ln k = \ln A + \ln(e^{-\frac{E_a}{RT}})$
કારણ કે $\ln(e^x) = x$,તેથી:
$\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$
વૈકલ્પિક રીતે,આધાર $10$ ના લઘુગણક $(\log_{10})$ માં ફેરવતા:
$\log_{10} k = \log_{10} A - \frac{E_a}{2.303 RT}$

Explore More

Similar Questions

પ્રયોગશાળામાં માનવ શરીરની બહાર ઉત્સેચકની ગેરહાજરીમાં થતી એક જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ $10^{-6}$ ગણો ધીમો છે. જો આ પ્રક્રિયા ઉત્સેચકની હાજરીમાં કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી હશે?

વેગ અચળાંક માટેનું સમીકરણ $k = Ae^{-E_a/RT}$ છે. જો નીચેનામાંથી શેમાં ઘટાડો થાય તો રાસાયણિક પ્રક્રિયા વધુ ઝડપથી આગળ વધશે?

તેવું જોવા મળ્યું છે કે તાપમાનમાં દરેક $10^{\circ}C$ ના વધારા સાથે,પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે. આ મુખ્યત્વે કારણ છે કે

$298 \ K$ તાપમાને પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $3.46 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ છે. જો તેની સક્રિયકરણ ઊર્જા $50.1 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $350 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક કેટલો થશે ($s^{-1}$ માં)? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$(\log 2 = 0.3010)$

પ્રથમ ક્રમની એક પ્રક્રિયાને $298\, K$ તાપમાને $10\%$ પૂર્ણ થવા લાગતો સમય એ $308\, K$ તાપમાને $25\%$ પૂર્ણ થવા લાગતા સમય જેટલો છે. તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ................ $kJ/mol$ થશે.

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo